Jak vypočítat molární koncentraci

Molarita (molární koncentrace) popisuje vztah mezi množstvím molů určité látky a objemem roztoku. Při výpočtu můžete vycházet z molů a objemu, hmotnosti a objemu, nebo molů a mililitrů. Když tyto proměnné vložíte do základního vzorce pro výpočet molární koncentrace, dostanete hledaný výsledek.

Metoda 1

Metoda 1 ze 4:

Výpočet molární koncentrace z molů a objemu

1
Naučte se základní vzorec pro výpočet molarity. Molární hmotnost je rovna počtu molů látky, vydělenému objemem roztoku v litrech. ^{[1]
X
Zroj výzkumu} Lze ji tudíž zapsat jako: molární koncentrace = moly látky / litry roztoku
- Příklad: Jaká je molární koncentrace roztoku s obsahem 0,75 mol NaCl ve 4,2 litrech?
2
Prozkoumejte problém. K výpočtu molarity potřebujete znát počet molů a počet litrů. Pokud máte obojí zadané, není třeba nic dopočítávat.
- Příklad:
  - Moly = 0.75 mol NaCl
  - Objem= 4.2 l
3
Vydělte počet molů počtem litrů. Výsledný podíl udává počet molů na litr roztoku neboli molární koncentraci.
- Příklad: molární koncentrace = moly látky/ litry roztoku = 0.75 mol / 4.2 L = 0.17857142
4
Výsledek si zapište. Zaokrouhlete čísla za desetinnou čárkou na dvě až tři místa v závislosti na požadavcích vyučujícího. Při zápisu výsledku zkraťte "molární koncentrace" jako "M" a uveďte chemickou zkratku dané látky.
- Příklad: 0.179 M NaCl
Reklama

Metoda 2

Metoda 2 ze 4:

Výpočet molární koncentrace z hmotnosti a objemu

1
Naučte se základní vzorec pro výpočet molarity. Molární hmotnost je rovna počtu molů látky, vydělenému objemem roztoku v litrech. Lze ji tudíž zapsat ve formě vzorce jako: molární koncentrace = moly látky / litry roztoku
- Příklad: Jaká je molární koncentrace roztoku s obsahem 3.4 g KMnO₄ rozpuštěného v 5.2 litrech vody?
2
Prozkoumejte problém. K výpočtu molarity potřebujete znát počet molů a počet litrů. Pokud nemáte zadaný počet molů, avšak znáte hmotnost a objem roztoku, budete nejprve muset dopočítat počet molů s pomocí následujících dvou vzorců.
- Příklad:
  - Hmotnost = 3.4 g KMnO₄
  - Objem = 5.2 L
3
Najděte molární hmotnost rozpuštěné látky. Abyste mohli vypočítat počet molů látky z její hmotnosti nebo objemu, potřebujete nejprve zjistit její molární hmotnost. To provedete tak, že sečtete molární hmotnosti všech prvků v látce obsažených. Zjistěte molární hmotnost každého z prvků v periodické tabulce.
- Příklad:
  - Molární hmotnost K = 39.1 g
  - Molární hmotnost Mn = 54.9 g
  - Molární hmotnost O = 16.0 g
  - Celková molární hmotnost = K + Mn + O + O + O + O = 39.1 + 54.9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158.0 g
4
Převeďte gramy na moly. Když nyní znáte molární hmotnost látky, musíte vynásobit počet gramů látky v roztoku výrazem 1 mol lomeno molární hmotností látky. Tak získáte počet molů látky pro následující rovnici.
- Příklad: gramy látky * (1/molární hmotnost látky) = 3.4 g * (1 mol / 158 g) = 0.0215 mol
5
Vydělte počet molů počtem litrům. Nyní, když máte počet molů, můžete tuto hodnotu vydělit počtem litrů roztoku. Tak získáte molární hmotnost.
- Příklad: molární koncentrace = moly látky/ litry roztoku = 0.0215 mol / 5.2 L = 0.004134615
6
Výsledek si zapište. Zaokrouhlete čísla za desetinnou čárkou v závislosti na požadavcích vyučujícího. Obvykle jde o dvě až tři desetinná místa. Při zápisu výsledku pak zkraťte "molární koncentrace" jako "M" a uveďte chemickou zkratku dané látky.
- Příklad: 0.004 M KMnO₄
Reklama

Metoda 3

Metoda 3 ze 4:

Výpočet molární koncentrace z molů a mililitrů

1
Naučte se základní vzorec pro výpočet molarity. Molární hmotnost je rovna počtu molů látky, vydělenému objemem roztoku v litrech. Nemůžete počítat s mililitry. Obecný vzorec lze ji tudíž zapsat jako: molární koncentrace = moly látky / litry roztoku
- Příklad: Jaká je molární koncentrace roztoku s obsahem 1.2 mol CaCl₂2 ve 2905 mililitrech?
2
Prozkoumejte problém. K výpočtu molarity potřebujete znát počet molů a počet litrů. Pokud znáte objem v mililitrech, musíte jej nejprve na litry převést.
- Příklad:
  - Moly = 1.2 mol CaCl₂2
  - Objem = 2905 ml
3
Převeďte mililitry na litry. ^{[2]
X
Zroj výzkumu} Počet litrů zjistíte tak, že počet mililitrů vydělíte 1000, jelikož v jednom litru je právě 1000 mililitrů. Nezapomeňte, že vlastně stačí jednoduše posunout desetinnou čárku o tři místa doleva.
- Příklad: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2.905 L
4
Vydělte počet molů počtem litrům. Nyní, když máte počet molů, můžete tuto hodnotu vydělit počtem litrů roztoku. Tak získáte molární hmotnost.
- Příklad: molární koncentrace = moly látky/ litry roztoku = 1.2 mol CaCl₂2 / 2.905 L = 0.413080895
5
Výsledek si zapište. Zaokrouhlete čísla za desetinnou čárkou v závislosti na požadavcích vyučujícího (obvykle jde o dvě až tři desetinná místa). Při zápisu výsledku byste měli zkrátit "molární koncentrace" jako "M" a uvést chemickou zkratku dané látky.
- Příklad: 0.413 M CaCl₂2
Reklama

Metoda 4

Metoda 4 ze 4:

Další příklad k procvičování

1
Zjistěte molární koncentraci roztoku vzniklého rozpuštěním 5.2 g NaCl v 800 ml vody. Zjistěte, jaké hodnoty znáte: hmotnost v gramech a objem v mililitrech.
- - Hmotnost= 5.2 g NaCl
  - Objem = 800 ml water
2
Zjistěte molární hmotnost NaCl. Stačí sečíst molární hmotnosti sodíku (Na) a chlóru (Cl).
- Molární hmotnost Na = 22.99 g
- Molární hmotnost Cl = 35.45 g
- Molární hmotnost NaCl = 22.99 + 35.45 = 58.44 g
3
Vynásobte hmotnost látky převodním koeficientem molární hmotnosti. V tomto případě je molární hmotnost NaCl rovna 58.44 g, koeficient tudíž je 1 mol / 58.44 g.
- Moly NaCl = 5.2 g NaCl * (1 mol / 58.44 g) = 0.08898 mol = 0.09 mol
4
Vydělte 800 ml vody 1000. Protože v litru je 1000 mililitrů, musíte mililitry v tomto příkladu vydělit 1000, abyste zjistili počet litrů.
- Můžete také vynásobit 800 ml zlomkem 1 L / 1000 ml.
- Pro urychlení také můžete jednoduše posunout desetinnou čárku o tři místa doleva, aniž byste cokoliv dělili nebo násobili.
- Objem = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0.8 L
5
Vydělte počet molů látky počtem litrů roztoku. Abyste dostali molární koncentraci, musíte vydělit 0.09 mol, počet molů látky NaCl, číslem 0.8 L, objemem roztoku v litrech.
- molární koncentrace = moly látky / litry roztoku = 0.09 mol / 0.8 L = 0.1125 mol/L
6
Výsledek upravte. Zaokrouhlete jej na dvě až tři desetinná místa a molární hmotnost zkraťte jako “M.”
- Výsledek: 0.11 M NaCl
Reklama