Jak vypočítat molární koncentraci

V tomto článku:Výpočet molární koncentrace z molů a objemuVýpočet molární koncentrace z hmotnosti a objemuVýpočet molární koncentrace z molů a mililitrůDalší příklad k procvičováníReference

Molarita (molární koncentrace) popisuje vztah mezi množstvím molů určité látky a objemem roztoku. Při výpočtu můžete vycházet z molů a objemu, hmotnosti a objemu, nebo molů a mililitrů. Když tyto proměnné vložíte do základního vzorce pro výpočet molární koncentrace, dostanete hledaný výsledek.

1
Výpočet molární koncentrace z molů a objemu

  1. 1
    Naučte se základní vzorec pro výpočet molarity. Molární hmotnost je rovna počtu molů látky, vydělenému objemem roztoku v litrech. [1] Lze ji tudíž zapsat jako: molární koncentrace = moly látky / litry roztoku
    • Příklad: Jaká je molární koncentrace roztoku s obsahem 0,75 mol NaCl ve 4,2 litrech?
  2. 2
    Prozkoumejte problém. K výpočtu molarity potřebujete znát počet molů a počet litrů. Pokud máte obojí zadané, není třeba nic dopočítávat.
    • Příklad:
      • Moly = 0.75 mol NaCl
      • Objem= 4.2 l
  3. 3
    Vydělte počet molů počtem litrů. Výsledný podíl udává počet molů na litr roztoku neboli molární koncentraci.
    • Příklad: molární koncentrace = moly látky/ litry roztoku = 0.75 mol / 4.2 L = 0.17857142
  4. 4
    Výsledek si zapište. Zaokrouhlete čísla za desetinnou čárkou na dvě až tři místa v závislosti na požadavcích vyučujícího. Při zápisu výsledku zkraťte "molární koncentrace" jako "M" a uveďte chemickou zkratku dané látky.
    • Příklad: 0.179 M NaCl

2
Výpočet molární koncentrace z hmotnosti a objemu

  1. 1
    Naučte se základní vzorec pro výpočet molarity. Molární hmotnost je rovna počtu molů látky, vydělenému objemem roztoku v litrech. Lze ji tudíž zapsat ve formě vzorce jako: molární koncentrace = moly látky / litry roztoku
    • Příklad: Jaká je molární koncentrace roztoku s obsahem 3.4 g KMnO4 rozpuštěného v 5.2 litrech vody?
  2. 2
    Prozkoumejte problém. K výpočtu molarity potřebujete znát počet molů a počet litrů. Pokud nemáte zadaný počet molů, avšak znáte hmotnost a objem roztoku, budete nejprve muset dopočítat počet molů s pomocí následujících dvou vzorců.
    • Příklad:
      • Hmotnost = 3.4 g KMnO4
      • Objem = 5.2 L
  3. 3
    Najděte molární hmotnost rozpuštěné látky. Abyste mohli vypočítat počet molů látky z její hmotnosti nebo objemu, potřebujete nejprve zjistit její molární hmotnost. To provedete tak, že sečtete molární hmotnosti všech prvků v látce obsažených. Zjistěte molární hmotnost každého z prvků v periodické tabulce.
    • Příklad:
      • Molární hmotnost K = 39.1 g
      • Molární hmotnost Mn = 54.9 g
      • Molární hmotnost O = 16.0 g
      • Celková molární hmotnost = K + Mn + O + O + O + O = 39.1 + 54.9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158.0 g
  4. 4
    Převeďte gramy na moly. Když nyní znáte molární hmotnost látky, musíte vynásobit počet gramů látky v roztoku výrazem 1 mol lomeno molární hmotností látky. Tak získáte počet molů látky pro následující rovnici.
    • Příklad: gramy látky * (1/molární hmotnost látky) = 3.4 g * (1 mol / 158 g) = 0.0215 mol
  5. 5
    Vydělte počet molů počtem litrům. Nyní, když máte počet molů, můžete tuto hodnotu vydělit počtem litrů roztoku. Tak získáte molární hmotnost.
    • Příklad: molární koncentrace = moly látky/ litry roztoku = 0.0215 mol / 5.2 L = 0.004134615
  6. 6
    Výsledek si zapište. Zaokrouhlete čísla za desetinnou čárkou v závislosti na požadavcích vyučujícího. Obvykle jde o dvě až tři desetinná místa. Při zápisu výsledku pak zkraťte "molární koncentrace" jako "M" a uveďte chemickou zkratku dané látky.
    • Příklad: 0.004 M KMnO4

3
Výpočet molární koncentrace z molů a mililitrů

  1. 1
    Naučte se základní vzorec pro výpočet molarity. Molární hmotnost je rovna počtu molů látky, vydělenému objemem roztoku v litrech. Nemůžete počítat s mililitry. Obecný vzorec lze ji tudíž zapsat jako: molární koncentrace = moly látky / litry roztoku
    • Příklad: Jaká je molární koncentrace roztoku s obsahem 1.2 mol CaCl22 ve 2905 mililitrech?
  2. 2
    Prozkoumejte problém. K výpočtu molarity potřebujete znát počet molů a počet litrů. Pokud znáte objem v mililitrech, musíte jej nejprve na litry převést.
    • Příklad:
      • Moly = 1.2 mol CaCl22
      • Objem = 2905 ml
  3. 3
    Převeďte mililitry na litry. [2] Počet litrů zjistíte tak, že počet mililitrů vydělíte 1000, jelikož v jednom litru je právě 1000 mililitrů. Nezapomeňte, že vlastně stačí jednoduše posunout desetinnou čárku o tři místa doleva.
    • Příklad: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2.905 L
  4. 4
    Vydělte počet molů počtem litrům. Nyní, když máte počet molů, můžete tuto hodnotu vydělit počtem litrů roztoku. Tak získáte molární hmotnost.
    • Příklad: molární koncentrace = moly látky/ litry roztoku = 1.2 mol CaCl22 / 2.905 L = 0.413080895
  5. 5
    Výsledek si zapište. Zaokrouhlete čísla za desetinnou čárkou v závislosti na požadavcích vyučujícího (obvykle jde o dvě až tři desetinná místa). Při zápisu výsledku byste měli zkrátit "molární koncentrace" jako "M" a uvést chemickou zkratku dané látky.
    • Příklad: 0.413 M CaCl22

4
Další příklad k procvičování

  1. 1
    Zjistěte molární koncentraci roztoku vzniklého rozpuštěním 5.2 g NaCl v 800 ml vody. Zjistěte, jaké hodnoty znáte: hmotnost v gramech a objem v mililitrech.
      • Hmotnost= 5.2 g NaCl
      • Objem = 800 ml water
  2. 2
    Zjistěte molární hmotnost NaCl. Stačí sečíst molární hmotnosti sodíku (Na) a chlóru (Cl).
    • Molární hmotnost Na = 22.99 g
    • Molární hmotnost Cl = 35.45 g
    • Molární hmotnost NaCl = 22.99 + 35.45 = 58.44 g
  3. 3
    Vynásobte hmotnost látky převodním koeficientem molární hmotnosti. V tomto případě je molární hmotnost NaCl rovna 58.44 g, koeficient tudíž je 1 mol / 58.44 g.
    • Moly NaCl = 5.2 g NaCl * (1 mol / 58.44 g) = 0.08898 mol = 0.09 mol
  4. 4
    Vydělte 800 ml vody 1000. Protože v litru je 1000 mililitrů, musíte mililitry v tomto příkladu vydělit 1000, abyste zjistili počet litrů.
    • Můžete také vynásobit 800 ml zlomkem 1 L / 1000 ml.
    • Pro urychlení také můžete jednoduše posunout desetinnou čárku o tři místa doleva, aniž byste cokoliv dělili nebo násobili.
    • Objem = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0.8 L
  5. 5
    Vydělte počet molů látky počtem litrů roztoku. Abyste dostali molární koncentraci, musíte vydělit 0.09 mol, počet molů látky NaCl, číslem 0.8 L, objemem roztoku v litrech.
    • molární koncentrace = moly látky / litry roztoku = 0.09 mol / 0.8 L = 0.1125 mol/L
  6. 6
    Výsledek upravte. Zaokrouhlete jej na dvě až tři desetinná místa a molární hmotnost zkraťte jako “M.”
    • Výsledek: 0.11 M NaCl

Informace o článku

wikiHow je "wiki", což znamená, že na jednom článku se podílí více autorů. Na vytvoření tohoto článku se podílelo 9 lidí, někteří anonymně, aby jej v průběhu času vylepšili.

Kategorie: Chemie

V jiných jazycích:

English: Calculate Molarity, Italiano: Trovare la Molarità, Português: Descobrir Molaridade, Español: hallar la molaridad, 中文: 算出体积摩尔浓度(Molarity), Русский: рассчитать молярность раствора, Français: calculer la molarité, Nederlands: De molariteit van een oplossing berekenen, Deutsch: 4 Wege um die Molarität (Stoffmengenkonzentration) zu berechnen, Bahasa Indonesia: Menghitung Molaritas, Tiếng Việt: Tính Nồng độ Mol, हिन्दी: ग्राम अणुकता की गणना करें (Calculate Molarity), ไทย: คำนวณหาโมลาริตี (molarity), 한국어: 몰농도 계산하기, 日本語: モル濃度を計算する, العربية: حساب المولارية, Türkçe: Molarite Nasıl Hesaplanır

Stránka byla zobrazena 2 385 krát.
Byl tento článek přesný?